一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列说法不正确的是
A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
D. Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病
2. 下列有关化学用语正确的是
A. CO2的电子式： B. HClO的结构式：H-Cl-O
C. 水分子的球棍模型： D. 35Cl－离子的结构示意图：
3．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是
A．CaO B．Na2O2 C．Al2O3 D．Mn2O7
4．下列有关物质性质和用途对应具有因果关系的是
A． 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板
5. W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．原子半径：Y>Z>W
B．单质的还原性：X>Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
6．高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是
A．该反应过程中的能量变化如右图所示
B．该反应条件下，Al的还原性强于Fe
C．反应中每生成1 mol Fe转移6×6.02×1023个电子
D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MgCO3 MgCl2(aq) Mg
B．NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
C．Cu2(OH)2CO3 CuO Cu(OH)2
D．SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO4
8．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”
（如图），放电时电池总反应为：
4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法错误的是
A．电池工作温度可能在200℃以上
B．该装置可以将化学能转化为电能
C．放电时，Na+向正极移动
D．放电时，正极的电极反应为：
4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C
9．下列说法正确的是
A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
B．若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
C．一定温度下，增大反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)容器的体积，平衡不移动
D．反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0能自发进行，可知该反应ΔS>0
10. 为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是
相应实验 实验仪器和用品（夹持装置省略）
A 氯化钠溶液的蒸发结晶 烧杯、玻璃棒、酒精灯
B 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 烧杯、胶头滴管
C 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
D 配制 0.5mol•L－1 的硫酸溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题得0分。）
11．下列说法不正确的是
A．Na2He是科学家最近合成的新物质，Na2He中各微粒最外层均达到稳定结构
B．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
C．碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力
D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
12. 一定条件下，0.3 mol N2(g)与0.3 mol H2(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应（未配平）：N2(g)+H2(g)－NH3(g)，下列示意图合理的是
13．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
B．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－ = 9Fe3+＋NO↑ ＋14H2O
C．少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+
D．向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体：
Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O
14. 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CO(g)。
在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲
线甲所示。下列说法不正确的是
A．在不同时刻都存在关系：v(N2)=3v(CO)
B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均
速率
D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
15. 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下
列有关说法正确的是
A．a、b、c、d、e中， c最稳定
B．b→a+c反应的活化能为20kJ•mol－1
C．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－( aq)=
ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=-116kJ•mol－1
D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有
a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为
16：1：3
16．苯甲酸钠（C6H5COONa，简写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑
菌能力显著高于A–。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)减少
C．当pH为5.0时，饮料中 =0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)–c(HA)
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．31g白磷( )分子中含有1 NA 个P-P键
B．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA
C．标准状况下，4.48LCH4和乙烯(CH2=CH2)的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O-H键
数目为0.8NA
D．常温下，将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
18. 在常温下，0.100 0 mol•L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol•L－1盐酸滴定，其滴定曲线如
图所示。下列关于滴定过程中的离子反应或微粒间浓度
关系的说法正确的是
A. b→c点之间所发生反应的离子方程式为：
2H++CO32－=CO2↑+H2O
B. a点：c(CO32－)>c(HCO3－)＞c(OH－)
C. c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D. d点：c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
19. 将22.4 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是（不考虑溴的挥发）
A. 当a=0.1时，发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B. 当a=0.45时，发生的反应为：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
C. 若溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+) ：c(Br-) ：c(Cl-) = l ：1 ：3
D. 当 0<a<0.15 时，溶液中始终满足 2c(Fe2+ ) + 3c ( Fe3+ ) + c( H+ )= c(Cl－)+c(Br－)+c(OH－)
20. 装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)
为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是
A．闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e－= H2↑
B．闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e－+2H+= Ni(OH)2
C．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化
D．给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极
21. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1mol•L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中正确的是
A．原溶液中一定没有Cl－
B．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证
22. 某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：
下列说法正确的是
A．气体A是SO2和CO2的混合气体
B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
D．该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
三、简答题（包括3小题，共42分）
23．（16分）短周期非金属主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol•L－1t与0.01mol•L－1 v溶液的pH均为2。[来源:Zxxk.Com]
请回答：
（1）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为 ▲ 。
（2）l高温分解时，破坏的微粒间作用力有 ▲ 。
（3）在l中W显最高价，则l溶液肯定显 ▲ 性，用离子方程式表示其原因 ▲ 。
（4）s+q→r+t反应中，若消耗了s 13.8g，则转移的电子数目为 ▲ 。
（5）X和Y形成的常见化合物为YX3。YX3遇到p会有白烟产生，写出可能的化学方程式
▲ 。请设计实验方案检验该白烟的成分 ▲ 。[来源:学&科&网Z&X&X&K]
（6）化合物YX2ZX的水溶液呈弱碱性，室温下，其电离常数Kb=9.0×10－9，0.10 mol•L－1该物质的溶液中c(H+)为 ▲ mol•L－1。
24. （14分）Ⅰ.石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化
物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组将一定量的丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g•L－1，过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。
请回答：
（1）丙中所含的元素名称为 ▲ 。
（2）丙在盐酸中反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）为消除火灾隐患，下列措施可行的是 ▲ 。
A. 石油入罐前脱硫 B. 定期用酸清洗罐体
C. 罐体内壁涂刷油漆 D. 罐体中充入氮气
Ⅱ. 某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如图（所有产物均已标在框图上），其中C为红棕色液体，其化学性质与
其组成元素的单质相似。
（1）画出B中阴离子的电子
式： ▲ 。
（2）化合物C中显正价的是 ▲ 元素。
（3）化合物C与KI反应的化学方程式为 ▲ 。
（4）下列物质中，能与C反应的有 ▲ 。
A. SO2的水溶液 B. H2O C. Na D. Na2SO4
25. （12分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：
（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S(g) 2H2(g) + S2(g) △H，在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol•L－1)，测定结果见图1，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不 同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。
①△H ▲ 0(填“>”“<”或“=” ）。
②若985 ℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)= ▲ mol•L－1•min-1(用含c、t的代数式表示）。
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因： ▲ 。
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：
I. C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ•mol－1
II. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ•mol－1
III. CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) △H = -178. 3 kJ•mol－1
①计算反应Ⅳ C(s) + 2H2O(g) +CaO(s) CaCO3(s) +2H2 (g)的△H = ▲ kJ•mol－1。
若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，则反应Ⅳ的平衡常数K= ▲ (用含K1、K2、K3的式子表示）。
②对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是 ▲ 。（填字母编号）
A. 适当的 降低体系的温度 B. 压缩容器的体积
C. 用镧镍合金(LaNi5)吸收氢气 D. 增加CaO的量[来源:学_科_网]
③图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若达某一平衡状态时，测得c( H2O) = 2c(H2)= 2c(CO) = 2 mol•L－1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整 CO的体积百分含量变化曲线示意图。
四、实验题（2小题，共20分）
26. （7分）如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能
与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？ ▲ 。
（2）试管I内的试剂X是 时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是 ▲ 。
（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过 ▲ 的现象， 可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：
▲ Na2O2+ ▲ C18O2+ ▲ H218O→ ▲ 。
27．（13分）氯化铬晶体(CrCl3•6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠 (Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3•6H2O的流程如下：
已知：①Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H+；
②CrCl3•6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。
请回答：
（1）碱溶的目的是 ▲ ，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是 ▲ 。
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，该反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是 ▲ （填字母）。
A．pH计 B．pH试纸 C．酚酞溶液
（4）使用右图装置从滤液中分离出CH3OH。
①该装置中存在的错误是 ▲ 。
②在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤
液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学
认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由： ▲ 。
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3•6H2O的实验方案：将过滤后所得
固体 ▲ ， ▲ ，冷却结晶，过滤， ▲ ，低温干燥，得到CrCl3•6H2O。
（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
五、计算题（包括2小题，共10分）
28. （4分）将某NaBr和NaI固体混合物溶于水配成的400mL溶液并等分成二份。取一份，在
其中滴加250mLAgNO3溶液时，恰好完全转化为沉淀。另一份中通
入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧、冷却、称量。称量
固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。
请计算：
（1）硝酸银溶液的浓度c(AgNO3)= ▲ mol•L－1。
（2）原混合物中m(NaBr)：m(NaI)= ▲ 。
29. （6分）工业制硫酸吸收塔排出的尾气需要处理才能排放到大气中，其处理方法为：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。
为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果：
铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
请计算：
（1）该铵盐中氮元素的质量分数是 ▲ %。
（2）若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为 ▲ 。（计算结果保留两位小数）
2017年温州市第七届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷参考答案
一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A B C B D A D C
二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题得0分。）
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 AC D BD AD CD BC[来源:Z+xx+k.Com] CD D C D AB C
三、简答题（包括3小题，共42分）
【本卷中，凡是化学方程式（包括离子方程）的书写，若符号对但未配平的均扣1分】
23．（16分）（除已注明之处外，其余每空2分）
（1）N>O>H （2）离子键、共价键（3）酸性（1分） NH4++H2O NH3•H2O+H+（4）0.2NA
（5）①8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。取产生的白烟样品少许分成两份，一份加入NaOH并加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明有NH4+；另一份加水溶解，加入AgNO3(HNO3)溶液，若有白色沉淀产生，则说明有Cl-，由此可知该 白烟为NH4Cl晶体（3分）。（6）3.3×10-10（有效数字不正确扣1分，用分数扣1分）
24. （14分）（每空2分）
Ⅰ.（1）铁和硫（一种元素1分，多写的取前二种，写元素符号不给分）
（2）Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑（3）AD（只选一个且对的给1分，有错就不给分）
Ⅱ.（1） （2）I（3）ICl+KI=KCl+I2
（4）ABC（全对2分，选2个且对的给1分，其余情况均不给分）
25. （12分）
（1）①>(1分)②0.4c/t（1分）③温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短（2分）
（2）①-89.7 kJ•mol-1(2分) K1•K2•K3（2分） ②AC(2分) ③（2分）
四、实验题（2小题，共20分）
26. （7分）（除注意之处外，其余每空均2分）
（1）以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；（2）浓H2SO4(1分)；过氧化钠与干燥的CO2不反应；（3）带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；
（4）2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O（只要18O位置标错的，就不给分）
27.（13分）
（1）将红矾钠(或Cr2O72－)转化为铬酸钠（或CrO42－）（2分）；避免还原时消耗过多盐酸（1分）
（2）10H＋＋2CrO42－＋CH3OH＝2Cr3+＋7H2O＋ CO2↑（2分）
（3）AB（2分）
（4）①用明火加热 、体系封闭（2分，每点1分）。②没有必要，CH3OH参与反应的体系中有水（1分）
（5）完全溶解于过量的盐酸中（1分，没写盐酸不给分）、蒸发浓缩（1分，写出蒸发即可给分）、用乙醚洗
涤固体2~3次（1分，只要指出乙醚即可给分）
五、计算题（包括2小题，共10分）
28. （4分）（每空2分）
（1）1.6（2）10 3：150
29. （6分）（每空3分，质量不精确到小数点后两位，扣1分）
（1）14.56% （2）2.31g
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编辑者：太原家教（太原家教网)
